（1）①图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况．M元素位于周期表的第族．
②图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图象．不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是（填“a”或“b”），理由是．
③甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，其杂化方式为，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是．
（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍 （Ni）的合金可做储氢材料．图C是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的物质的量为．

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程图，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，请简述该装置的气密性检验方法．写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式、．
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物，若在实验室中以碱液吸收处理之，图2 A、B、C装置中可行的（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是；
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L^-1盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有；
（4）上述流程中，从矿样到产品次用到过滤操作．

煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一体积为2L的密闭容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），达平衡H₂O（g）的转化率为20%，请计算此时的平衡常数；
②若容器体积不变，反应在t₀时达到平衡，平衡常数为K₁；在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，平衡常数为K₂；t₃时充入水蒸气，t₄时重新达到平衡；平衡常数为K₃；请在下面的反应速率与时间关系图1中用直线画出t₁到t₄正反应速率的变化情况，并比较K₁、K₂、K₃的数值 （用“＞”、“＜”或“=”）；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H为；
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．图2是甲醇燃料电池的原理示意图，电解质溶液为稀硫酸．
①a处通入的是（填物质名称），左侧电极上发生的电极反应式为；
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从到（填“左“或“右“）．

实验室中用NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五种溶液在常温下进行实验，请回答下列问题：
（1）相同PH，相同体积的HCl、CH₃COOH溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：HCl CH₃COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）将1L pH=3的HCl溶液分别与xL 0.001mol?L^-1 NH₃?H₂O、yL 0.001mol?L^-1 NaOH溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：xy（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用水稀释0.01mol?L NH₃?H₂O时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）．

①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

；   ②

c(OH-)

c(H+)

；  ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积；  ④OH^-的物质的量
（4）室温下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有、、；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固体，写出所进行的主要操作步骤的名称、、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，请简述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法；     
（4）滤出碳酸钡沉淀，经后即得到纯净的碳酸钡．

已知：K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12；溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可认为该离子不存在．现有1L含有Mg²⁺、Ca²⁺分别为0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固体，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N．下列说法不正确的是（　　）

用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH

放

充

Ni（OH）₂+M，下列叙述不正确的是（　　）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol?L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）