离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是，该溶液中一定不存在的离子是，该溶液中可能存在的离子是．

下列化学用语错误的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

（2009?湛江一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl⑤NH₃ ⑥NO ⑦NO₂ ⑧SO₂，下列操作正确的是（　　）

有M和R两种短周期主族元素，已知M⁺与R^2-核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是（　　）

（2008?深圳二模）近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生．下列说法正确的是（　　）

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是（写两点）．

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为；
K₁的相对大小，K₁4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H₂） 表示的反应速率为；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是．

聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．

请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为．
（2）反应①的反应类型是，C→D的反应类型是．
（3）C可能的结构简式有．
（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有种．
a．与FeCl₃溶液发生显色反应      b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．
（5）反应③的化学方程式是．