17．下列离子方程式正确的是( )A．分铁片插入稀H2SO4溶液中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Na2CO3溶——青夏教育精英家教网—

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	分铁片插入稀H₂SO₄溶液中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	C．	Na₂CO₃溶液与稀HCl溶液混合：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

16．下列各组有机物中，只需用水就可以鉴别出来的是（　　）

A．

15．下列混合物用加热的方法可分离的是（　　）

	A．	氯化铵和氢氧化钙		B．	碘和氯化铵
	C．	氯化铵和氯化钠		D．	氯化铵和碳酸氢钠

14．某有机物A（C₉H₁₈O₂）在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（　　）

13．

金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
（1）一定条件下Fe₂O₃与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H₂．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-27.6kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol
①反应Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
a．c（CH₄）=c（CO）
b．固体的总质量不变
c．v（CO）与v（H₂）的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c_平衡（H₂）=1.0mol•L^-1，则CH₄的转化率为50%．
（2）菱铁矿的主要成分是：FeCO₃，实验室中可以通过FeSO₄与NaHCO₃溶液混合制得FeCO₃，有关反应的离子方程式为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．已知K_sp[FeCO₃】=3.2×10^-11，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×10⁶＞10⁶，所以反应易发生．
（3）Na₂FeO₄是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

12．分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（　　）

11．聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C₅H₈O₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
	B．	合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应
	C．	C₅H₈O₂属于羧酸的结构共有7种
	D．	C₅H₈O₂某种结构中碳原子可能都处于同一平面

10．塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．某塑化剂（DEHP）的合成路线如图所示．请回答以下问题：

（1）DEHP的分子式为C₂₄H₃₈O₄
（2）Ⅱ的反应类型为取代反应或水解反应，有机物M的结构简式为

，IV的有机产物中官能团的名称为羧基．
（3）用系统命名法指出N的名称为2-乙基-1-己醇．
（4）IV步骤①的化学方程式为

[新制Cu（OH）₂；悬浊液含KOH]．
（5）

的一种同分异构体具有以下性质：
①难溶于水，能溶于NaOH溶液；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1．則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol•L^-1NaOH溶液500mL．

9．某烟道气的主要成分是CO₂，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质．其中的硫元素可在高温下通过CH₄的作用回收，主要反应如下：2SO₂（g）+CH₄（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+S₂（g）+Q（Q＞0）
（1）以mol/（L•min）为单位，SO₂的反应速率是S₂生成速率的2倍．
（2）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是b（选填编号）
a．混合气体中水蒸气含量不再变化 b．混合气体密度不发生变化
c．容器内压强不再变化 d．混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：2SO₂（g）+CH₄（g）?…
该反应的氧化产物是CO₂．SO₂的主要性质除氧化性、漂白性外还有还原性和
酸性氧化物性．
（4）该反应混合物中有两种极性分子，分别是SO₂和H₂O；固态硫的分子式可能是S₈，它与S₂互为同素异形体．
（5）烟道气中的NO₂也能与CH₄反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO₂气体时，需要甲烷的物质的量为1.5mol．

8．

25℃时，向盛有60mL pH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	HA溶液的物质的量浓度为0.067mol•L^-1
	B．	25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10^-9
	C．	a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A^-）=c（Na⁺）
	D．	b点时：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

0 163703 163711 163717 163721 163727 163729 163733 163739 163741 163747 163753 163757 163759 163763 163769 163771 163777 163781 163783 163787 163789 163793 163795 163797 163798 163799 163801 163802 163803 163805 163807 163811 163813 163817 163819 163823 163829 163831 163837 163841 163843 163847 163853 163859 163861 163867 163871 163873 163879 163883 163889 163897 203614

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