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（2012?南京二模）以电石渣[主要成分是Ca（OH）
2
，含SiO
2
、Al
2
O
3
以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
Ca（OH）
2
+SiO
2
=CaSiO
3
+H
2
O
Ca（OH）
2
+SiO
2
=CaSiO
3
+H
2
O
、
Al
2
O
3
+Ca（OH）
2
=Ca（ AlO
2
）
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+Ca（OH）
2
=Ca（ AlO
2
）
2
+H
2
O
．
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
6Cl
2
+6Ca（OH）
2
△
.
Ca（ClO
3
）
2
+5CaCl
2
+6H
2
O
6Cl
2
+6Ca（OH）
2
△
.
Ca（ClO
3
）
2
+5CaCl
2
+6H
2
O
．
（3）该流程中加入活性炭的作用是
吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境
吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境
．
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为
Ca
2+
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
4
+
Ca
2+
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
4
+
．
（5）副产品A的化学式为
NH
4
Cl
NH
4
Cl
．
（2012?南京二模）反应N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0 在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段平均反应速率：ν
Ⅰ
（N
2
）＞ν
Ⅱ
（N
2
）＞ν
Ⅲ
（N
2
）
B．第Ⅱ阶段采取的措施是将NH
3
从第Ⅰ阶段平衡混合物中分离出去
C．第Ⅱ阶段反应温度（T
2
）和第Ⅲ阶段反应温度（T
3
）：T
2
＜T
3
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段H
2
的转化率：α
Ⅰ
（H
2
）＞α
Ⅱ
（H
2
）＞α
Ⅲ
（H
2
）
（2012?南京二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L NaHCO
3
溶液中：c（H
+
）+c（Na
+
）=c（OH
-
）+c（HCO
3
-
）+c（CO
3
2-
）
B．一定量（NH
4
）
2
SO
4
与NH
3
?H
2
O混合所得的酸性溶液中：c（NH
4
+
）＜2c（SO
4
2-
）
C．将0.2mol/L CH
3
COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH
-
）+c（CH
3
COO
-
）=2c（H
+
）+c（CH
3
COOH）
D．物质的量浓度相等的①NH
4
HSO
4
溶液、②NH
4
HCO
3
溶液、③NH
4
Cl溶液中，c（NH
4
+
）的大小关系：①＞②＞③
（2012?南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
用饱和Na
2
CO
3
溶液可将BaSO
4
转化为BaCO
3
证明K
sp
（ BaCO
3
）＞K
sp
（ BaSO
4
）
B
用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl
3
的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl
3
溶液
证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl
4
，振荡
证明氯、溴的非金属性强弱
A．A
B．B
C．C
D．D
（2012?南京二模）下列图示与对应的叙述相符的是：（ ）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t
1
℃时A、B的饱和溶液分别升温至t
2
℃时，溶质的质量分数 B＞A．
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T
1
、T
2
温度下由CO
2
和H
2
合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO
2
和H
2
合成甲醇是吸热反应．
D．图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线．
（2012?南京二模）下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）．下列说法正确的是（ ）
A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
（2012?南京二模）下列说法正确的是（ ）
A．反应2Mg（s）+CO
2
（g）?C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
B．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明 HA
-
的电离程度大于其水解程度
C．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
D．电解含Cu
2+
、Ag
+
的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag
+
的还原性比Cu
2+
强
（2012?南京二模）海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中，应先通CO
2
，再通NH
3
B．步骤③可将MgCl
2
?6H
2
O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl
2
溶液→Na
2
CO
3
溶液→过滤→盐酸
（2012?珠海二模）设N
A
为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L Cl
2
通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N
A
B．常温下，0.1mol/L NH
4
NO
3
溶液中NO
3
-
的数目为0.1N
A
C．常温常压下，4.0g CH
4
中含有共价键的数目为N
A
D．标准状况下，22.4L CHCl
3
含有分子的数目为N
A
（2012?南京二模）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用图1所示装置检验有乙烯生成
B．用图2所示装置收集SO
2
C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚
D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗
0
16279
16287
16293
16297
16303
16305
16309
16315
16317
16323
16329
16333
16335
16339
16345
16347
16353
16357
16359
16363
16365
16369
16371
16373
16374
16375
16377
16378
16379
16381
16383
16387
16389
16393
16395
16399
16405
16407
16413
16417
16419
16423
16429
16435
16437
16443
16447
16449
16455
16459
16465
16473
203614
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（2012?南京二模）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）