Question

（2012?南京二模）下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg（s）+CO₂（g）?C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0

B．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明 HA^-的电离程度大于其水解程度

C．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

D．电解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag⁺的还原性比Cu²⁺强

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析判断；
B、弱酸阴离子水解显碱性，溶液呈酸性说明电离大于水解；
C、粗锌和稀硫酸反应，杂质和锌在稀硫酸中形成原电池反应增大反应速率；
D、阴极先析出Ag，明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺强；

解答：解：A、反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，△H-T△S＜0，反应△S＜0，则△H＜0，反应可能自发进行，故A错误；
B、弱酸阴离子水解显碱性，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，溶液呈酸性说明电离大于水解；故B正确；
C、粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，杂质和锌在稀硫酸中形成原电池反应增大反应速率，故C错误；
D、电解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应自发进行的判断，盐类水解应用，原电池反应和电解原理分析判断，题目难度中等．