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下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（ ）
选项
条件
离子组
不能共存所发生的离子反应方程式
A
pH=1的溶液
Fe
2+
、Al
3+
、Cl
-
、MnO
-
4
10Cl
-
+2MnO
-
4
+16H
+
═2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
B
常温下c（OH
-
）=10
-2
mol?L
-1
的能与金属铝反应放出氢气的溶液
K
+
、NO
-
3
、Cl
-
、NH
+
4
NH
+
4
+OH
-
═NH
3
?H
2
O
C
能使酚酞试液变红的溶液
Na
+
、Cl
-
、S
2-
、SO
2-
3
SO
2-
3
+2S
2-
+6H
+
═3S↓+3H
2
O
D
含有大量H
+
的透明溶液
Na
+
、Cu
2+
、AlO
-
2
、SiO
2-
3
2H
+
+SiO
2-
3
═H
2
SiO
3
↓
A．A
B．B
C．C
D．D
下列说法正确的是（ ）
A．CO
2
的水溶液能导电，所以CO
2
是电解质
B．BaSO
4
难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO
4
是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A的元素名称为
钠
钠
，C的电子式为
．
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属．
①A溶液中溶质的化学式为
HNO
3
HNO
3
；
②C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
；
③B溶液中通入足量SO
2
气体反应的离子方程式为
Fe
3+
+3NO
3
-
+4H
2
O+5SO
2
═Fe
2+
+3NO+5SO
4
2+
+8H
+
Fe
3+
+3NO
3
-
+4H
2
O+5SO
2
═Fe
2+
+3NO+5SO
4
2+
+8H
+
．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
Al（OH）
3
+3H
+
═Al
3+
+3H
2
O；Al（OH）
3
+OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+3H
+
═Al
3+
+3H
2
O；Al（OH）
3
+OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O
．
某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl
2
溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净
取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl
2
溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净
；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处
使溶液的pH=8～9难以控制
使溶液的pH=8～9难以控制
，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
通入过量CO
2
气体
通入过量CO
2
气体
，该反应的分子方程式为：
AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
①④⑤
①④⑤
．
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
3
4
倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符号，A
H
H
B
N
N
C
O
O
E
S
S
（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
（用离子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
．
（4）A
2
C
2
能使酸性KMnO
4
溶液褪色，该反应的离子方程式为
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+5O
2
+8H
2
O
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+5O
2
+8H
2
O
．
Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
（1）X、G的化学式分别为：
Mg（HCO
3
）
2
Mg（HCO
3
）
2
、
NaOH
NaOH
．
（2）B的结构式为
O=C=O
O=C=O
．
（3）写出下列反应的化学方程式①
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
②
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
．
（2008?镇江二模）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t
0
～t
1
阶段 c（B）未画出]．附图乙为 t
2
时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t
3
～t
4
阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（ ）
A．若t
1
=15s，生成物C在t
0
～t
1
时间段的平均反应速率为0.004mol?L
-1
?min
-1
B．t
4
～t
5
阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t
5
～t
6
阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol
-1
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．由
2
H和
18
O所组成的水11g，其中所含的中子数为12N
A
B．1molFeCl
3
跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N
A
C．2.3gNa和足量的O
2
完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N
A
D．500mL0.1mol?L
-1
盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25N
A
常温时，将V
1
mLc
1
mol/L的醋酸滴加到V
2
mLc
2
mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）
A．若V
1
=V
2
，且混合溶液pH＜7，则c
1
＜c
2
B．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na
+
）＜c（CH
3
COO
-
）
C．若V
1
=V
2
，c
1
=c
2
，则混合溶液中c（OH
-
）=c（CH
3
COOH）+c（H
+
）
D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）+c（CH
3
COOH）
下列离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是
①通入大量NH
3
后的溶液中能大量共存的离子：NH
4
+
、Al
3+
、Cl
-
、SO
4
2-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe
3+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
③水电离出的c（H
+
）=1×10
-12
mol/L溶液中能大量共存的离子：K
+
、CO
3
2-
、Na
+
、S
2-
④NH
4
HCO
3
溶液加入足量NaOH溶液共热：NH
4
+
+OH
-
?NH
3
↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
⑦用FeCl
3
溶液腐蚀铜电路板：2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
（ ）
A．①③⑤⑦
B．②④⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．③④⑥⑦
0
16265
16273
16279
16283
16289
16291
16295
16301
16303
16309
16315
16319
16321
16325
16331
16333
16339
16343
16345
16349
16351
16355
16357
16359
16360
16361
16363
16364
16365
16367
16369
16373
16375
16379
16381
16385
16391
16393
16399
16403
16405
16409
16415
16421
16423
16429
16433
16435
16441
16445
16451
16459
203614
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
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题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
NH3?H2O+H+