3．室温下，将x mol•L-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．x=0.1
B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
C．c点对应的溶液中水的电离程度最大
D．b点对应的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）
2．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所得溶液中：V0=10 mL
B．b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）
D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）
A．HeB．C．1s2D．
6．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg   $?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，镁电极为负极，发生氧化反应
B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
D．充电时转移2mol电子，阴极质量减少32g
5．乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．
3．取一定量的铁粉与2mol•L-1稀硝酸400mL反应，反应后硝酸和铁均无剩余（铁只显+2价），且硝酸的还原产物只有NO．（不考虑溶液体积的变化）
①若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、H+、
NO3ˉ 三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是NO3-物质的量变化．
②若图中，当反应消耗0.2mol铁时，所需时间为2分钟，则H+离子的反应速率为1.0mol•L-1•min-1．
2．甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的盐，将一定量的丙隔绝空气加热分解生成一种黑色固体纯净物X、无色无味酸性气体Y等．根据以上信息请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式O=C=O，化合物乙的晶体类型是原子晶体．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，已知1g焦炭完全反应生成气态丁放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=-36kJ•mol-1．
（3）为了确定化合物丙的化学式，某化学兴趣小组进行如下探究：
①提出假设．
A．化合物丙为碳酸铜．
B．化合物丙为碱式碳酸铜．
②根据所学知识，设计实验方案（实验药品和用品任取）．
方案：将少量固体丙于试管中加热（试管中黑色固体产生），将生成的气体依次通过装有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，如无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则证明假设B（填 A或B）成立．
1．下列有关化学用语书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O=H3+O+CO32-
B．14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ•mol-1
C．用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA
 0  163513  163521  163527  163531  163537  163539  163543  163549  163551  163557  163563  163567  163569  163573  163579  163581  163587  163591  163593  163597  163599  163603  163605  163607  163608  163609  163611  163612  163613  163615  163617  163621  163623  163627  163629  163633  163639  163641  163647  163651  163653  163657  163663  163669  163671  163677  163681  163683  163689  163693  163699  163707  203614 

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