5．实验是化学研究的基础.关于下列各实验装置图的叙述中.正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②用于吸收氨气.能够防止倒吸C．以NH4Cl和熟石灰为原料.装置③可制备少量NH3——青夏教育精英家教网—

	A．	装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
	B．	装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
	C．	以NH₄Cl和熟石灰为原料，装置③可制备少量NH₃
	D．	装置④a口进气可收集Cl₂、NO等气体

4．

已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρg•cm^-3，若图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$

D．

$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

3．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：反应物的性质；
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂很快产生气体：催化剂．
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率增大；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

2．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

（1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
（2）如图中表示NO₂的浓度变化曲线是曲线a．
（3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O₂）=2：1．
（5）达到平衡状态时O₂的转化率为70%．

1．一定温度下，将 2mol SO₂ 和 1mol O₂充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

	A．	达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率
	B．	达到反应限度时，反应放出197kJ 的热量
	C．	达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2：1：2
	D．	SO₂和SO₃物质的量之和一定为2mol

20．只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（　　）

MgCNi₃

MgC₂Ni

MgCNi₂

Mg₂CNi₃

19．

甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K₃[Fe（CN）₆]：亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是B
A．常温下铁和浓硝酸不反应
B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO₂的主要目的是A
A．排除反应体系中的空气，防止干扰
B．将产生的气体压入后续装置吸收
C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是AD
A．棕色溶液变浅绿色 B．棕色溶液变无色 C．有红棕色气体逸出
D．有无色气体逸出 E．产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成B中溶液变为棕色
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成．另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），则A中所得溶液的c（Fe³⁺）=0.16mo1/L．

18．镁是银白色金属，但实验室的镁条表面常出现一种灰黑色物质．
Ⅰ．某研究性学习小组为了探究镁条表面灰黑色物质的组成，进行了如下定性实验：
①用砂纸小心的打磨镁条，获得其表面物质的粉末状样品；
②取样品少许，进行水溶性试验，发现该粉末不溶于水；
③另取样品少许，加热后有水蒸气生成；
④再取样品少许，加入稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
（1）甲同学根据已有知识初步预测：镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验②（填序号）可以推翻甲同学的预测．
（2）乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁，并经过查阅资料获得如下信息：
碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x、y、z为正整数）难溶于水，可溶于稀硫酸，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水．
请写出碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z溶于稀硫酸的离子方程式（用字母x、y、z配平）：Mg_x（OH）_y（CO₃）_z+2x H⁺=x Mg²⁺+z CO₂↑+（y+z）H₂O．
Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成，小组成员设计了如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）进行定量探究，他们在连接好仪器、检验气密性良好后，装入相应的足量药品．

（1）A处U形管中所盛放的药品的作用是除去进入装置的空气中所含有的水蒸气和二氧化碳．
（2）丁同学提出，在称量相应装置的初始质量前，需要先打开活塞K₁鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是消除装置中原有有水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）实验开始加热前，需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置CD的初始质量（填序号）
（4）装置B中的反应完全后，需要打开活塞K₁，再鼓入一会儿空气，然后再分别称量相应装置的最终质量．
（5）丙同学提出需要在E处进行改进，请你描述出丙同学的正确改进方案：增加一个装有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．
（6）经过改进后测得，装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解，计算确定该样品中碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z的组成为x：y：z=2：2：1（填最简整数比）．

17．将标准状况下的5LCO₂气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88L（标准状况下），则剩余气体中氧气的物质的量为0.05mol．

16．将物质的量相等的A、B混合加入2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．回答下列问题：
（1）x值是2．
（2）用B表示5min内的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为3mol、3mol．

0 163444 163452 163458 163462 163468 163470 163474 163480 163482 163488 163494 163498 163500 163504 163510 163512 163518 163522 163524 163528 163530 163534 163536 163538 163539 163540 163542 163543 163544 163546 163548 163552 163554 163558 163560 163564 163570 163572 163578 163582 163584 163588 163594 163600 163602 163608 163612 163614 163620 163624 163630 163638 203614

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