4．常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则下列关系中，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） | ||
| C． | c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1 | D． | c（CN-）＞c（HCN） |
3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓ | |
| B． | 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+ | |
| C． | 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） | |
| D． | 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水能将分别含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等阳离子的四种溶液区分开 | |
| B． | NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 | |
| C． | 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 | |
| D． | 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 |
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g | |
| B． | 常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含NH4+离子数为0.2NA | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2NA |
20．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 甘油加水作护肤剂 | |
| B． | 明矾[KAl（SO4）2•l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌 | |
| C． | 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题 | |
| D． | 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同 |
19．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如表：
以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A． | Na2SO3溶液中c（H+）＞c （OH-） | |
| B． | Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+） | |
| C． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+） | |
| D． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-） |
18．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家．分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 | |
| B． | 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 | |
| C． | 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 | |
| D． | 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 |
16．以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极 （填“锌极”或“铜极”）
0 163388 163396 163402 163406 163412 163414 163418 163424 163426 163432 163438 163442 163444 163448 163454 163456 163462 163466 163468 163472 163474 163478 163480 163482 163483 163484 163486 163487 163488 163490 163492 163496 163498 163502 163504 163508 163514 163516 163522 163526 163528 163532 163538 163544 163546 163552 163556 163558 163564 163568 163574 163582 203614
| ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③Cu极有H2产生 ④电子流动方向Zn→Cu ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2 |
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极 （填“锌极”或“铜极”）
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