Question

16．以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③Cu极有H2产生 ④电子流动方向Zn→Cu ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2

（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极    （填“锌极”或“铜极”）

Answer 1

分析 Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑥，
故答案为：③④⑥；
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而质量增加，故答案为：铜极．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件、正负极上发生的反应即可解答，知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流动方向，题目难度不大．