3．一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应是一个可逆反应B．反应后体系内压强增大
C．Y、Z的化学式分别是N2O、N2O3D．Y、Z的化学式分别是N2O、NO2
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L苯中含σ键数目为12NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，Fe3+离子数目为0.1NA
D．O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol HNO3转移的电子数为6NA
1．有关工业合成氨的说法正确的是（　　）
A．使用催化剂的目的是提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2的目的是提高氨的产率
C．温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动
D．高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好
20．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合适的是（　　）
A．提高盐酸的浓度B．搅拌反应物C．高温下酸浸D．粉碎煤矸石
19．下列说法中正确的是（　　）
A．现向10mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
B．保存Fe（NO3）2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C．将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3
D．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
B．N3-离子与CO2分子互为等电子体
C．CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子
D．SO2和CO2均为直线形结构
17．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，除了做氧化剂助燃外，另一目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．
（3）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4．
（4）已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用计算过程和文字表述其理由Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（5）SeO2经过进一步处理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．
16．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（　　）
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键无方向性和饱和性
D．氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似
15．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）
A．该电池锌为负极，发生氧化反应
B．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D．当该电池工作时，负极周围的pH值变大
14．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20号中的某些元素．对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）B代表的元素处于常见周期表的位置是第三周期ⅠA族
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金属形成阳离子，非金属形成阴离子，都达到8电子的相对稳定结构．其中半径最小的离子是Al3+（用离子符号表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，用电子式表示起漂白作用的物质的形成过程
（4）用一个方程式说明元素C和J的非金属性强弱Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（5）写出M元素的碳酸盐MCO3在制取玻璃中发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（6）对于足量镁条和200mL1mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑦．（填序号）
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液； ③加KNO3溶液； ④加H2O；⑤将镁条换成镁粉； ⑥加小苏打溶液；⑦加Na2SO4溶液．
 0  163340  163348  163354  163358  163364  163366  163370  163376  163378  163384  163390  163394  163396  163400  163406  163408  163414  163418  163420  163424  163426  163430  163432  163434  163435  163436  163438  163439  163440  163442  163444  163448  163450  163454  163456  163460  163466  163468  163474  163478  163480  163484  163490  163496  163498  163504  163508  163510  163516  163520  163526  163534  203614 

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