题目内容
18．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高 | |
| B． | N3-离子与CO2分子互为等电子体 | |
| C． | CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子 | |
| D． | SO2和CO2均为直线形结构 |
分析 A．氢键存在于水分子之间；
B．N3-离子与CO2分子都含有16个价层电子，含有3个原子；
C．手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团；
D．SO2为V形．
解答 解：A．水分子内部存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；
B．N3-离子与CO2分子都含有16个价层电子，含有3个原子，为等电子体，故B正确；
C．CHBrCl2分子中连接2个Cl，不是手性碳原子，故C错误；
D．SO2的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，含有1个孤电子对，该分子为V形结构，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及氢键、等电子体以及分子构成的判断等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握判断的角度和方法，难度不大．
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9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处 | |
| D． | 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
6．对于N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ）
| A． | V（N2）=0.01mol•L-1•min-1 | B． | V（H2）=0.06mol•L-1•min-1 | ||
| C． | V（NH3）=0.02mol•L-1•min-1 | D． | V（H2）=0.002mol•L-1•min-1 |
③白磷 ④18O ⑤
⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气 ⑨H2O ⑩D2O
，写出酒精的同分异构体二甲醚的结构式
3．
一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应是一个可逆反应 | B． | 反应后体系内压强增大 | ||
| C． | Y、Z的化学式分别是N2O、N2O3 | D． | Y、Z的化学式分别是N2O、NO2 |
10．下列互为同位素的是（ ）
| A． | 1H 2H 3H | B． | O2 O3 | C． | H216O H218O | D． | 12C C60 |
8．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．研读图，下列判断正确的是（ ）
| A． | K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- | |
| B． | 当电路中转移0.2 mol电子时，a极增加的质量为9.6g | |
| C． | K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 | |
| D． | K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3 | |
| B． | 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连 | |
| C． | 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加 | |
| D． | 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |