20．下列溶液中.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是( )①高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④酸化的硝酸钡溶液⑤氯化铁和氯化钡混合液 ⑥品红溶液 ⑦硅酸钠溶液 ⑧氯化钡溶液．A．③⑦⑧B．②③⑦——青夏教育精英家教网——

20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（　　）
①高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液 ⑥品红溶液 ⑦硅酸钠溶液 ⑧氯化钡溶液．

19．以下化学用语中，正确的是（　　）

	A．	乙酸的分子式：C₂H₄O		B．	苯的结构简式：
	C．	H₂O₂的电子式：		D．	乙醛分子的结构简式：CH₃COH

18．下列有关物质制备及应用的说法不正确的是（　　）

	A．	很早以前人们用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
	B．	将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水得到盐酸，工业上常用此法制取盐酸
	C．	苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，还可以用来治疗胃酸过多的一种药剂
	D．	“水玻璃”是建筑行业中经常使用的一种黏合剂，同时也可用作防腐剂和防火剂

17．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）

16．下列物质属于正盐的是（　　）

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
	B．	常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	制备无水的AlCl₃、FeCl₃均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
	D．	室温下，向0.1mol•L^-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

14．中学教材图示了 NaCl的晶胞结构，它向三维空间延伸到完美晶体．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图1）．已知a为常数．

（1）NaCl晶体的每个晶胞中有4个Na⁺，4个Cl^-．
（2）NaCl晶体中，离子键的键长为$\frac{a}{2}$，Na⁺的半径与Cl^-的半径之比为0.414：1．
（3）NaCl晶体中不存在分子，但在高温下（≥1413°C时）晶体会转变成气态NaCl的分子形式．现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体的体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为Na₂Cl₂．
（4）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni₂O，晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为2：17，则x=0.95．

13．以钛铁矿（主要成分：FeTiO₃）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式Fe．
（2）TiO²⁺ 转化为TiO₂反应的离子方程式为TiO²⁺+H₂O=TiO₂+2H⁺，写出反应①的化学反应方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄（g）+2CO（g）
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，滴定终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL．
①25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若要使溶液中SO₄^2-沉淀完全（即该离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1）．则此时需保持溶液中c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1
②确定该摩尔盐的化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（写出计算过程）

12．I．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuC1₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C．
（2）S0₂分子的空间构型为V型；与SnCL₄互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO₄^2-、SiO₄^4-．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸点的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有 c（填字母）．
a．配位键b．极性键c．离子键 d．非极性键
（5）Cu （OH）₂可溶于第水中，反应的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）已知4CuO=2Cu₂0+O₂，试从结构的角度解择这一反应能够发生的原因Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺．
（7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图甲所示，则一个晶胞的质量为 g．

Ⅱ．铜单质晶体其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
（8）若已知Cu的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为Mt，则该晶体的密度为$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
	B．	γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
	C．	α-Fe晶胞边长若为a cm，y-Fe晶胞边长若为b cm，则a-Fe和y-Fe两种晶体的密度比为b³：a³
	D．	将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同

0 163290 163298 163304 163308 163314 163316 163320 163326 163328 163334 163340 163344 163346 163350 163356 163358 163364 163368 163370 163374 163376 163380 163382 163384 163385 163386 163388 163389 163390 163392 163394 163398 163400 163404 163406 163410 163416 163418 163424 163428 163430 163434 163440 163446 163448 163454 163458 163460 163466 163470 163476 163484 203614