题目内容

17．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）
A．次氯酸钠B．氯化钠C．氢氧化钡D．氯化铁

分析 强碱弱酸盐在水溶液中发生水解反应，导致氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，以此来解答．

解答 解：A．NaClO水解显碱性，故A选；
B．NaCl不水解，为中性，故B不选；
C．氢氧化钡为强碱，电离显碱性，故C不选；
D．氯化铁水解显酸性，故D不选；
故选A．

点评 本题考查盐类水解规律，为高频考点，把握有弱酸或弱碱离子发生水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解显碱性与电离显碱性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．对大气污染物SO2、CO、NOx进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备光气（COCl2）．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0-6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是AB．（填字母）
A．体系中Cl2的转化率不变                           B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
C．每消耗1molCO的同时生成1molCOCl2      D．混合气体密度不变
③比较第8min反应温度T8与第15min反应温度T15的高低：T8＜T15（填“＜”、“＞”、“=”）
④若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡   移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
14．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．

已知：

（1）A所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）①反应的化学方程式是．
（3）②反应的反应类型是取代反应（硝化反应）．
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是．
（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是．
（7）P的结构简式是．
5．芳香化合物A（C9H9O3Br）可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和H（其它产物和水已略去）．

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）B的结构简式为是．
（2）D的名称是乙二醛．
（3）E生成F的化学方程式为．
（4）A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为．
（5）H的结构简式为．
（6）B的同系物I比B相对分子质量大14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中除苯环外，无其他环状结构；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为．
12．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuC12用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C．
（2）S02分子的空间构型为V型；与SnCL4互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO42-、SiO44-．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸点的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有   c（填字母）．
a．配位键b．极性键c．离子键   d．非极性键
（5）Cu （OH）2可溶于第水中，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）已知4CuO=2Cu20+O2，试从结构的角度解择这一反应能够发生的原因Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+．
（7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图甲所示，则一个晶胞的质量为 g．


Ⅱ．铜单质晶体其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
（8）若已知Cu的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为Mt，则该晶体的密度为$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
9．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO2、H2SO4为原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化过程可表示为：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…写出ⅱ的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
A．②的溶液变黄的原因是反应产生Fe3+
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
15．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
a．取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
b．向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
c．向a所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
已知：Cu（OH）2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-
请回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）实验a中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）实验c中加入盐酸至酸性的离子方程式是Cu（NH3）42++4H+=Cu2++4NH4+；
（4）过滤除去c中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗铝9.6g．

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