4．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
（2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆 （NO）=2v正 （O2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆 （NO）=2v正 （O2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
已知X、Y、Z、M、G是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．X原子核内只有1个质子，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与G同主族，Z的一种单质能吸收对人体有害的紫外线，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
2．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如表：下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A． | T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | |
| B． | T2时CH4的平衡转化率为70.0% | |
| C． | 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大 |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
17．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告．
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为8.00×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（五）数据记录与处理
（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生产商最可能采取的做法是B（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩．
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为8.00×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（五）数据记录与处理
| 起始（mL） | 终点（mL） | |
| 1 | 5.00 | 20.02 |
| 2 | 3.00 | 18.00 |
| 3 | 4.00 | 18.98 |
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生产商最可能采取的做法是B（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩．
16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反应是吸热反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830℃
0 163277 163285 163291 163295 163301 163303 163307 163313 163315 163321 163327 163331 163333 163337 163343 163345 163351 163355 163357 163361 163363 163367 163369 163371 163372 163373 163375 163376 163377 163379 163381 163385 163387 163391 163393 163397 163403 163405 163411 163415 163417 163421 163427 163433 163435 163441 163445 163447 163453 163457 163463 163471 203614
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反应是吸热反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830℃
；写出化合物EDA的电子式
．