16．亚硝酸钠是重要食品添加剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料.设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．(夹持装置和A中加热装置已略.气密性已检验)查阅资料:①HNO2为弱酸.室温下——青夏教育精英家教网—

16．亚硝酸钠是重要食品添加剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸．

实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗，A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
（4）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是a（填序号）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂
（5）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少．
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有转化关系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示转化的先后两个步骤）其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成．出C的结构简式：CH₃OH；写出A+C反应的化学反应方程式：2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O写出转化关系图中序号①的反应类型水解反应或取代反应；序号②发生反应的离子反应方程式：^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH．

14．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	B．	²⁴Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
	C．	若某基态原子的外围电子排布为4d²5s²，它是第五周期IVB族元素
	D．	M层全充满而N层为4s¹的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃时）

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K1=4.4×10^-7，K2=4.7×10^-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列关系正确的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-） B．C（H⁺）＜C（OH^-）
C．C（H⁺）+C（HCN）=C（OH^-） D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；质子守恒表达式c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）．
A．c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（Na⁺）
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H₂C₂O₄-2e=2CO₂+2H⁺，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

12．已知室温时，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）写出CH₃COOH的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）该溶液中PH=4
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K=1×10^-7；
（4）由CH₃COOH电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．
（5）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc．
a．通入HCl气体 b．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体．

11．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
	B．	用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确
	C．	酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
	D．	装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

10．

室温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点时：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	b点时：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d
	D．	d点时：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

9．有机物A-G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氢谱中有6个吸收峰．D的结构简式为

；F含有的官能团名称是羧基、羟基．
（2）指出反应②、④的反应类型加成反应、消去反应．
（3）反应⑤的化学方程式为

．
（4）反应⑥的化学方程式为

或

．
（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有3种．
①与FeC1₃溶液发生显色反应
②苯环上最多有三个取代基．且苯环上的一卤代物只有两种
③能发生银镜反应
④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体．

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO₂和1mol O₂；（乙）1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙）2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

	A．	容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙
	B．	SO₂的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
	C．	c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙=2k_乙
	D．	甲乙中SO₂的转化率分别为ɑ_甲、ɑ_乙，丙中SO₃的转化率为ɑ_丙：ɑ_甲＞ɑ_乙，ɑ_甲+ɑ_丙=1

7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说不正确的是（　　）

	A．	反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁ mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
	D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

0 163246 163254 163260 163264 163270 163272 163276 163282 163284 163290 163296 163300 163302 163306 163312 163314 163320 163324 163326 163330 163332 163336 163338 163340 163341 163342 163344 163345 163346 163348 163350 163354 163356 163360 163362 163366 163372 163374 163380 163384 163386 163390 163396 163402 163404 163410 163414 163416 163422 163426 163432 163440 203614

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