X.Y.Z.Q.R是五种短周期元素.原子序数依次增大．X.Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,Q与X同主族,Z.R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是11＞13＞6＞8＞1．(2)X与Y能形成多种化合物.其中既含极性键又含非极性键.且相对分子质量最小的物质是H-C≡C-H．(3)由以上某些元素组成的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有转化关系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示转化的先后两个步骤）其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成．出C的结构简式：CH₃OH；写出A+C反应的化学反应方程式：2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O写出转化关系图中序号①的反应类型水解反应或取代反应；序号②发生反应的离子反应方程式：^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH．

分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O，R为Al元素；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合原子序数可知X为H、Y为C；Q与X同主族，Q的原子序数大于8，位于IA族，则Q为Na，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Na，R为Al，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Al＞C＞O＞H，即原子半径由大到小的顺序是11＞13＞6＞8＞1，
故答案为：11；13；6；8；1；
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔，结构式为H-C≡C-H，
故答案为：H-C≡C-H；
（3）A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明，C为CH₃OH；A的水溶液显酸性，而且该分子中只含一种官能团，结合转化可知，A含-COOH，相对分子质量为90，则A为HOOC-COOH；B分子量比A大28，B为CH₃OOC-COOCH₃；D是由X、Z两种元素组成，结合转化可知D为H₂O．则C的结构简式为CH₃OH；A+C反应的化学反应方程式为2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O；转化关系图中序号①的反应类型为水解反应或取代反应；序号②发生反应的离子反应方程式为^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH，
故答案为：CH₃OH；2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O；水解反应或取代反应；^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH．水解反应（或取代反应）

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、元素的位置等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度中等．

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方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂ACa（OH）₂或Ba（OH）₂（填写A的化学式）可将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重．；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒，在操作2中应选择甲基橙作指示剂．
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{42V（HCl）}{1000m}$×100%；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是所取固体样品质量；
（5）方法四的实验原理是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷也称异丁烷
	B．	由乙烯生成乙醇属于加成反应
	C．	C₄H₉Cl有3种同分异构体
	D．	用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

3．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O₂═2NO₂中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（　　）
①SO₂ ②NO ③NO₂ ④HCl ⑤CO₂．

10．

室温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点时：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	b点时：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d
	D．	d点时：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

20．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H₄FIO₄．

7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变．

3．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，写出电子式

（3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
②C与F组成18电子化合物结构式为

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO₂+2C═Si+2CO↑．

4．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的工艺流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
（1）若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有升高温度或提高盐酸的浓度或粉碎矿渣（任写一条）；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器
有坩埚、泥三角．
（2）滤液A中铁元素的存在形式一定有Fe²⁺ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）常温下，等pH的NaA1O₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁶倍．则两种溶液的pH=10．

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