20．下列离子方程式正确的（ ）
| A． | 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| B． | CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
19．室温下，向0.100mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入HC1气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） | |
| B． | c（Cl-）=0.100mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-） | |
| C． | pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＜0.100mol•L-1+c（H2S） |
18．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 肯定不含SO42- | C． | 肯定含有SO32- | D． | 肯定含有NH4+ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜和盐酸不是化台物，能导电是电解质 | |
| B． | 可用过的量氢氧化钠区别镁离子和铝离子 | |
| C． | 钾的焰色反应是白色的 | |
| D． | 二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐剂 |
16．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究如图1：
④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；
⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究如图1：
④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；
⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| III | … | … |
14．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 它不易燃烧 | |
| B． | 它的二氯代物有两种同分异构体 | |
| C． | 它的三氯代物有三种同分异构体 | |
| D． | 它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分异构体 |
13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象 | |
| B． | 检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察现象 | |
| C． | 配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉 | |
| D． | 提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相-苯酚 |
12．分子式为C5H10O2且结构中含有
的链状有机物共有（ ）
0 163104 163112 163118 163122 163128 163130 163134 163140 163142 163148 163154 163158 163160 163164 163170 163172 163178 163182 163184 163188 163190 163194 163196 163198 163199 163200 163202 163203 163204 163206 163208 163212 163214 163218 163220 163224 163230 163232 163238 163242 163244 163248 163254 163260 163262 163268 163272 163274 163280 163284 163290 163298 203614
的链状有机物共有（ ）| A． | 8种 | B． | 17种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
