13．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法错误的是（　　）
A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
B．电流由X极通过外电路移向Y极
C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
12．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染．铬渣综合利用工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$10Na2CrO4+3N2↑+7H2O．
（2）除去浸出液中的杂质最好加入硝酸（填试剂名称）来调节pH．除去铝元素的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3．
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是①不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用．
（4）铬酸铅是一种用子水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4．
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是NH3•H2O、H2O2（填化学式），分离操作是过滤．
11．某铁的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL SO3，恰好将Fe3+完全还原，则该氧化物的化学式为（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe6O7
10．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为C60F60；
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是ac．
a．晶体的密度：干冰＞冰            b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有ae．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为3：1，一个晶胞中N 原子数目为4．
（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜采用面心立方最密堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为12．已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．
9．在一定条件下，反应A2+B2?2AB；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线．下列有关说法正确的是（　　）
A．△H＞0B．AB一定是气体物质
C．反应温度a低于bD．A2、B2中最少有一种是气态物质
8．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列说法正确的是（　　）
A．反应①使用催化剂，△H1减小
B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
C．反应③一定能自发进行
D．反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示
7．中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病．工业上用含硫化砷（As2S3）的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为+3，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是As、S．
（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀的过程，主要反应有：
a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此时溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如图2所示．
为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol•L-1，冷却至温度为25℃．
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是提高砷的回收率．
6．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2
B．t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
C．t1时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t3时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$
D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
5．砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常见价态．，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是-2．I中发生的离子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a
为SO2（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）将Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）设计成原电池如图2所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图3所示．
①图3中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是b（填字母）．
②已知：a点对应图2中电流由C1极经外电路流向C2极．则d点对应的负极的反应式为AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
③图3中，b→c改变条件可能是AB（填代号），c→d电流强度变化的原因是停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少．
A．向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液     B．向左室中加入适量的烧碱溶液
C．向右室中加入适量的浓KI溶液          D．向右室中加入适量的稀硫酸．
4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气．
①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
 0  163042  163050  163056  163060  163066  163068  163072  163078  163080  163086  163092  163096  163098  163102  163108  163110  163116  163120  163122  163126  163128  163132  163134  163136  163137  163138  163140  163141  163142  163144  163146  163150  163152  163156  163158  163162  163168  163170  163176  163180  163182  163186  163192  163198  163200  163206  163210  163212  163218  163222  163228  163236  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网