题目内容

4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气．
①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

分析 （1）①A装置是固体加热的装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；
②氨气是极易溶于水的气体，能形成喷泉，氨气溶于水后，生成一水合氨，一水合氨是弱碱，电离出氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色；
③氨气是碱性气体选择碱石灰干燥；
④氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，据此进行分析；
（2）①铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
 ②有H2SO4剩余，则溶液呈酸性，据此进行鉴别；
③二氧化硫密度比空气重，应用向上排气法收集；二氧化硫是酸性氧化物，有毒不能直接排放到空气中，故用碱NaOH吸收；二氧化硫易溶于水，吸收时防止倒吸．

解答 解：（1）①若选取A装置制备氨气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
②NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，氨气和水反应NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色，所以进行喷泉实验，观察到美丽的红色喷泉，则说明氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，故选cd，
故答案为：cd；
③C装置为干燥管，适用于固体干燥剂干燥气体，干燥氨气时，氨气是碱性气体，常常在装置C中加入碱石灰，
故答案为：碱石灰；
④氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl，
故答案为：有白烟生成；
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
 ②有H2SO4剩余，则溶液呈酸性，可用碳酸氢钠溶液鉴别，有气体生成，
故答案为：b；
③二氧化硫密度比空气重，应用向上排气法收集，若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接a；二氧化硫是酸性氧化物，有毒不能直接排放到空气中，故用碱NaOH吸收；多余的SO2气体需要通过F装置吸收，二氧化硫易溶于水，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸，
故答案为：a；NaOH；防倒吸．

点评 本题考查了氨气及二氧化硫的制备及性质，掌握制备原理及物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意氨气吸收时应防止倒吸的发生．

练习册系列答案
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12．对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是（　　）
A．在银氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
C．室温下，pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
12．下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积1×10-14a1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸．
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．
9．在一定条件下，反应A2+B2?2AB；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线．下列有关说法正确的是（　　）
A．△H＞0B．AB一定是气体物质
C．反应温度a低于bD．A2、B2中最少有一种是气态物质
16．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5 NA
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