（2010?浙江）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，

（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．
（2）求电解后A池溶液的pH．．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度mol/L．

（2008?枣庄一模）如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是．A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-??
试完成下列问题：?
（1）Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．?
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）?
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）?
（3）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（

SO

2- 4

）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=．
②若所得混合液pH=2，则a：b=．

经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），下列有关说法正确的是（　　）

（2011?重庆）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为（　　）

0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系正确的是（　　）

（2010?上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）