25℃时，将pH=a的CH₃COOH溶液V_amL与pH=12的NaOH溶液V_bmL混合．下列说法正确的是（　　）

将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为（　　）

（2009?上海）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂C₇酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
①乙醇沸点低     ②乙醇密度比水小     ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物．

元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是（　　）

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题：
（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba（OH）₂体积为20mL时，溶液的pH为多少？
（写出计算过程，结果保留两位有效数字）

常温下，（已知：lg2=0.30，lg5=0.70）
（1）10mLpH=4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH=．
（2）10mLpH=4的硫酸，稀释10⁴倍到100L时，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=．
（3）pH=5和pH=2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH=．
（4）pH=5的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=．
（5）pH=6的NH₄Cl溶液中c（Cl^-）-c（NH₄⁺）= mol?L^-1． （填精确具体数字）

现用物质的量浓度为a mol?L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是．
（2）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（H₂SO₄）= mol?L^-1．
（3）造成测定结果偏高的原因可能是．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管．

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）氢氧化钠溶液中c（OH^-）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是mn（填“＞”“＜”“=”）

写出下列过程的离子方程式，并判断该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序（用“＞”连接）：
（1）H₂CO₃的电离；离子浓度．
（2）（NH₄）₂SO₄的水解；离子浓度．
（3）NaHCO₃的水解；离子浓度．