用饱和的FeCl₃溶液制取Fe（OH）₃胶体，正确的操作是（　　）

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x．现欲合成 0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（　　）

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）

下列实验操作中错误的是（　　）

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s） 2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定温度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²?c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，现用0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

在含有Cl^-．Br^-．I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.6×10^-10.4.1×10^-15.1.5×10^-16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺的浓度是．

反应3Fe（S）+4H₂O═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
（1）下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H₂
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加  Na₂CO₃溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na₂SO₄溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得到．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：．