在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为mol?L^-1?min^-1．在2min时，图象发生改变的原因是（用字母表示）．
A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
C．加入催化剂；            D．增加A的物质的量．

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/ kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO₂
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温  .

Si（s）+4HCl（g），
则2mol H₂生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．

（2011?济宁高一检测）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是．
①放电时NiO（OH）作负极
②充电时Cd（OH）₂发生还原反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
（2）废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为．

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L^-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）．

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．
试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了从能转变为能，二氧化钛作．生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能．水分解时，断裂的化学键为键，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B极：O₂+4e^-═2O^2-
则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．
（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则原电池的负极材料是，发生的电极反应为．

（2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）

如图所示为普通锌锰电池（即干电池）的组成和结构示意图，其中MnO₂的作用是吸收正极放出的H₂，下列说法正确的是（　　）

如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）

已知H⁺+OH^-=H₂O生成1mol H₂O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（　　）