12．将1.28gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（　　）
A．112 mLB．224 mLC．336 mLD．448 mL
11．某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na2SO4，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．
张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价不可以，未滴加指示剂，无法判断NaOH是否与HCl发生反应．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要能够检测出反应是否发生，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
【探究实验】

张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na2SO4，请你对张南同学的实验及结论进行评价不能得出结论，因为不严谨，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，无法判断检测到的硫酸根是后加入的还是最开始样品中就有的；小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出现蓝色沉淀（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na2SO4，
【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂不引入被检测物质，才能验证这两种物质的存在．
10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 ．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？
8．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d104s1．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键    B．极性键  C．离子键  D．非极性键   E．氢键   F．金属键．
7．铬酸钙（CaCrO4）俗称钙铬黄，溶于水．广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等．铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为 FeO•Cr2O3，还含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质，以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程
如图1已知：①过氧化氢能将Cr（OH）3氧化为CrO42-．
②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及Ksp如下：
氢氧化物Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
Fe（OH）32.5×10-382.33.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Al（OH）32.0×10-324.05.4
Cr（OH）35.4×10-314.65.9
（1）将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积、提高浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，固体a的主要成分是SiO2．
（3）写出浸取时生成Al3+的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）调节pH的范围是C．
A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
（5）写出H2O2氧化Cr（OH）3生成Na2CrO4的化学方程式2Cr（OH）3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑．
（6）当溶液中Al3+开始沉淀时，c（Fe3+）=2.5×10-8mol/L．
（7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO2的体积与铬离子（Cr3+）物质的量的关系如图2该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是80%．[已知氧化性：CrO42-＞NO3 （H+）]．
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物
5．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积．
A．②③B．①③C．①④D．③④
4．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1 ．
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②使用催化剂，△H2减小
C．反应③中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1
3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
D．升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变
 0  159509  159517  159523  159527  159533  159535  159539  159545  159547  159553  159559  159563  159565  159569  159575  159577  159583  159587  159589  159593  159595  159599  159601  159603  159604  159605  159607  159608  159609  159611  159613  159617  159619  159623  159625  159629  159635  159637  159643  159647  159649  159653  159659  159665  159667  159673  159677  159679  159685  159689  159695  159703  203614 

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