12．ClO2与Cl2的氧化性相近.常温下均为气体.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置对其制备.吸收.释放和应用进行了研究．(1)仪器C的名称是:球形干燥管．安装F中导管时.——青夏教育精英家教网—

12．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

11．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）试剂X是稀硫酸．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径（图3）：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由对环境无污染，耗硫酸少．

10．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb²⁺．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO₄还需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO₃（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

9．用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe³⁺+FeS₂═2S↓+3Fe²⁺
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe²⁺的浓度即可确定后面所加（NH₄）₂SO₄的量（溶液体积变化忽略不计）

离子	离子浓度（mol•L^-1）
离子	还原前	还原后
SO₄^2-	3.20	3.50
Fe²⁺	0.15	3.30

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．

8．X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体．请填空：
（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（用离子符号表示）．
（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为Cl₂＞S（用化学式表示）．
（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓度差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Li⁺通过离子导体移向b区
	B．	电流由X极通过电路移向Y极
	C．	正极发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	Y极每生成1molCl₂，a区得到2molLiCl

6．氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl₂水解．
（2）实验室制Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，SOCl₂吸水，产物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解．
（4）下列四种制备SO₂的方案中最佳选择是丁．

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	NaHSO₃固体	18.4mol/LH₂SO₄	4mol/LHNO₃+NaHSO₃	70%NaHSO₄+K₂SO₃

（5）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（已知SCl₂的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂ 4.76g，则SOCl₂的产率为50%（保留三位有效数字）．

5．利用废旧铁皮（有铁锈）制备磁性纳米Fe₃O₄．制备流程图如图1：

（1）用Na₂CO₃溶液处理废旧铁皮的作用有A．
A．去除油污B．去除铁锈C．钝化
（2）①写出溶液A到溶液B发生的离子反应方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
②由溶液B制得纳米Fe₃O₄的过程中，须持续通入N₂，原因是在N₂气流下，防止Fe²⁺被氧化．
③将制得纳米Fe₃O₄分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体
（3）用如图2装置要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过如下装置测出C容器中生成气体的体积．在检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，还需进行如下操作：
①记录C的液面位置；
②待B中反应结束后并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量稀盐酸溶液；
④上下移动C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的顺序是③②④①（填序号）．
Ⅱ盛放盐酸的仪器名称为分液漏斗．
装置中导管a的作用是保证液体顺利流下，减少收集气体的体积误差．
ⅢB中反应结束标志是容器B中固体完全消失或容器B中不产生气泡．

4．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

已知：25℃时，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb²⁺．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO₄还需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO₃（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

3．氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如右图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl₂水解
（2）实验室制Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，SOCl₂吸水，产物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解
（4）下列四种制备SO₂的方案中最佳选择是丁

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	NaHSO₃固体	18.4mol/LH₂SO₄+Cu	4mol/LHNO₃+Na₂SO₃	70%H₂SO₄+K₂SO₃

（5）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏
（已知SCl₂的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl₂的体积为896ml（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂ 4.76g，则SOCl₂的产率为50%（保留三位有效数字）．
（7）分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl^-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀为止，静置，取出上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl^-．

0 159507 159515 159521 159525 159531 159533 159537 159543 159545 159551 159557 159561 159563 159567 159573 159575 159581 159585 159587 159591 159593 159597 159599 159601 159602 159603 159605 159606 159607 159609 159611 159615 159617 159621 159623 159627 159633 159635 159641 159645 159647 159651 159657 159663 159665 159671 159675 159677 159683 159687 159693 159701 203614

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