1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
20．用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（　　）
A．该反应中氧化剂只有FeCl3
B．NaBH4的电子式为
C．NaBH4与稀硫酸不发生反应
D．该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol
19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法正确的是（　　）
A．生成气体的质量可能是11克或33克
B．滤渣中的红色物质可能是32克或96克
C．参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克
18．下列属于弱电解质的是（　　）
A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸
17．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
A．SO2B．CaOC．COD．NaOH
16．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．

（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似  ，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：N4＜N2．
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C3N4，其熔沸点比金刚石高（填“高”、“低“或“无法比较”）．
15．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病．阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用．则下列对此化合物说法不正确的是（　　）
A．阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应
B．1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol
C．其苯环上的一氯取代物有两种
D．与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl3溶液显紫色
14．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用是防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）设计装置D的目的是验证SO2的还原性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色褪去．
（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液．
（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是b c（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定   b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用PH计测溶液PH值     d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
实验序号实验操作现象反应的可能情况
①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡III
②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡II
③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
（6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
13．过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高过氧化氢的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2．如图是测定样品中CaO2含量的装置．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（O H）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（O H）2的离了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50ml．计算该水样中的溶解氧（用mg•L-1表示），写出计算过程．
12．下列有关双氧水说法错误的是（　　）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B．1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子
C．H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
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