1．SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中.拟用图1所示流程.测定标准状况下.体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量:(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+——青夏教育精英家教网——

1．SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用图1所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量：
（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂=2H⁺+⁺SO₄^2-．

（2）一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SO₄^2-浓度的变化情况为③（填序号）．
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
（3）该V L尾气中SO₂的体积分数为$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代数式表示）．

20．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应为可逆反应		B．	加入催化剂，可提高HBr的产率
	C．	反应物总能量低于生成物总能量		D．	反应物总键能低于生成物总键能

19．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是（　　）

C₂H₅OH （乙醇）

18．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃．其分子模型如图1所示：

（图1中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）根据图1模型写出萨罗的结构简式：

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）

．
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有2种．
①含苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代产物．
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为图2中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指明相应的反应类型．
①A→B

；反应类型：加成反应．
②B+D→E

；反应类型：酯化反应
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol，该混合物完全燃烧消耗aL CO₂，并生成bg H₂O和c L CO₂（气体体积均为标准状况下的体积）．
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）；C₇H₆O₃+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$7CO₂+3H₂O，C₆H₆O+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$6CO₂+3H₂O．
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．

17．CCTV《科技博览》曾经报道中科院首创用二氧化碳合成可降解塑料：聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（　　）

	A．	使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染
	B．	聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的
	C．	聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
	D．	聚二氧化碳塑干冰都属于纯净物

16．可用于合成化合物

的单体是（　　）
①氨基乙酸（甘氨酸） ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸） ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）

15．下列食品加工方法对人体无害的是       （　　）
①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质   ②香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉     ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．

①②③④⑤⑥

14．在工农业生产和日常生活中有很多化学问题．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水与液氯净水的原理相同
	B．	将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高
	C．	冬季形成的大雾属于气溶胶
	D．	电解精炼铜时，同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小

13．（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加三氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于三氧化硫的吸收．
②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.0041．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A（可多选）．
A．耗氧量减少　　　　　　 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少               D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面BCD（可多选）．
A．橡胶的硫化                 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产           D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃　2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．

12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO₃．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是a、b、d（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．请计算：
该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；若铵盐质量为15.00g．浓硫酸增加的质量为2.31 g（计算结果保留两位小数）．

0 159481 159489 159495 159499 159505 159507 159511 159517 159519 159525 159531 159535 159537 159541 159547 159549 159555 159559 159561 159565 159567 159571 159573 159575 159576 159577 159579 159580 159581 159583 159585 159589 159591 159595 159597 159601 159607 159609 159615 159619 159621 159625 159631 159637 159639 159645 159649 159651 159657 159661 159667 159675 203614