12．下列实验操作能达到实验目的是( )A．用分液漏斗分离乙醇与油脂的混合物B．用玻璃棒蘸取次氯酸溶液点在干燥的pH试纸中部.测定次氯酸溶液的pHC．在含FeCl3杂质的MgCl2溶液中加入适量的Mg——青夏教育精英家教网—

12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离乙醇与油脂的混合物
	B．	用玻璃棒蘸取次氯酸溶液点在干燥的pH试纸中部，测定次氯酸溶液的pH
	C．	在含FeCl₃杂质的MgCl₂溶液中加入适量的MgCO₃，微热，充分搅拌，静置，过滤得较纯净的MgCl₂溶液
	D．	将甲烷与氯气按物质的量之比1：2通入烧瓶，光照，制取纯净的CH₂Cl₂

11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl^-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba²⁺、Mg²⁺；
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度/mol•L^-1

（3）试确定K⁺存在（填是或否）存在．

10．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（　　）

Al³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Cu²⁺

9．

一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
（1）5min内用Z表示的平均反应速率为0.16mol/（L．min）．
（2）该反应在6min时刻达到平衡．
（3）第7min时刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是b、c、d、e（填编号）．
a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
b．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量不再变化．
e．反应速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$V_Y（逆）

8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电流方向：由B极经用电器流向A极
	B．	电极B上发生的电极反应为2CO₂+O₂+4e^-═CO₂^2-
	C．	电池工作时，K⁺、Na⁺向电极B移动
	D．	若消耗电极B上的O₂33.6L（标准状况），则至少需要1moL CH₄参加反应

7．只含C、H、O三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH₃的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO₂和H₂O的质量比为22：9，则W能发生水解反应的结构（不考虑立体结构）共有（　　）

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g由N₂和¹³C₂H₂组成的混合物所含的电子数为7N_A
	B．	标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含的分子数小于0.75N_A
	C．	常温下，1L PH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，水电离出的H⁺数目为10^-3N_A
	D．	在100mL 1 mol•L^-5 Na₂S0₂溶液与1.12 L（标准状况）CL₂的反应中，•还原剂失电子0.2N_A

5．2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　　）

4．

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）在A装置中方框内的仪器（图2）可以选用②，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
（2）装置B的作用是防止倒吸
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C═Na₂CO₃+X，X物质的化学式是Na₂O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1 mol/L．
（6）写出Na₂O₂的一种重要用途用于呼吸面具中作为O₂的来源．

3．锡有SnCl₂、SnCl₄两种氯化物．SnCl₄是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl₄（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl₄的装置如图所示．完成下列填空：

（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶；仪器B的名称冷凝管．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是E、F之间连装有碱石灰的干燥管：（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
（4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl₂反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为0.912．
（5）SnCl₄遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl₄少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
（6）已知还原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl₄样品中是否混有少量的SnCl₂？．

0 159455 159463 159469 159473 159479 159481 159485 159491 159493 159499 159505 159509 159511 159515 159521 159523 159529 159533 159535 159539 159541 159545 159547 159549 159550 159551 159553 159554 159555 159557 159559 159563 159565 159569 159571 159575 159581 159583 159589 159593 159595 159599 159605 159611 159613 159619 159623 159625 159631 159635 159641 159649 203614

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