7．物质甲.乙.丙.丁的相互转化关系如图所反应所示(部分反应物.产物及反应条件已略去).已知甲为常见金属或其氧化物．回答下列间题:(1)若甲为Fe3O4.丁为Al2O3.反应①.反应②所加物质相同.则——青夏教育精英家教网——

物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所反应所示（部分反应物、产物及反应条件已略去），已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列间题：
（1）若甲为Fe₃O₄，丁为Al₂O₃，反应①、反应②所加物质相同，则乙为Al（填化学式），反应①的化学方程式为3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）若甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（3）若甲为Al，乙为NaOH溶液，则甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，完成由丙→甲至少需要几步反应B（填编号）
A.2步 B.3步 C.4步 D.5步
（4）若甲为Cu，反应①、反应②均需加入Fe，乙为某物质的稀溶液，则乙可能FeCl₃溶液，稀硝酸（填化学式，要求所填物质类别不同）．

6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的结构简式是（C₆H₅）CH₂CH（CH₃）C（CH₃）OHCH₃．

5．在c（Na⁺）为0.5mol•L^-1的某溶液中，还可能含有下表中的若干离子．

阳离子	NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

取该溶液100mL进行如下实验（不考虑气体的溶解且气体体积是在标准状况下测定的）．

序号	实验内容	实验现象
Ⅰ	向该溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液并加热	产生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性气味的气体
Ⅱ	将Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀盐酸	有气体放出，沉淀变为2.33g
Ⅲ	向Ⅱ反应后的滤液中滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀产生

试回答下列问题．
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ可以得出的结论是原溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．
（2）实验Ⅱ中沉淀被溶解的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，Mg²⁺与CO₃^2-不能大量共存的原因是Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓（用离子方程式表示）．
（3）由实验Ⅲ得出原溶液中含有Cl^-，你认为该观点是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），原因是步骤Ⅱ加入了氯离子．
（4）填写下表中各离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“×”）

阴离子	NH₄⁺	Mg²⁺	CO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	0.5mol/L	×	0.2mol/L	0.1mol/L

（5）你认为原溶液中是否存在NO₃^-？不能确定（填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．原溶液中同时存在Cl^-和NO₃^-，则c（NO₃^-）+c（Cl^-）=0.4mol•L^-1．

4．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂）/n（CO）]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L^-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数K_a1=0.01．
（3）已知：反应1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁；
反应2：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂；若△H₁＜△H₂＜0，则反应3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（5）在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO₂的转化率α₁=α₂（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v_正在10至30min间随时间变化的曲线图．

如图装置进行SO₂气体性质实验．
请回答：
（1）仪器D的名称是干燥管．
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是品红溶液褪色．
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．

请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
（2）反应①的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	无法判断混合物中是否含有Na₂O		B．	由Ⅱ可知X中一定存在SiO₂
	C．	1.92g固体成分为Cu		D．	15.6g混合物X中m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1

20．向含b mol Na₂CO₃的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当$\frac{a}{b}$＞2时，发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	当0＜$\frac{a}{b}$＜1时，发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
	C．	当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+CO₂↑+H₂O
	D．	当1＜$\frac{a}{b}$＜2时，溶液中n（HCO₃^-）为（2a-b）mol

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=1的H₂SO₄溶液，含H⁺的数目为2N_A
	B．	1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
	C．	273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N_A
	D．	0.2mol C₂H₆O分子中一定存在0.2N_A个碳碳单键

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg₃N₂晶体中的化学键是共价键
	B．	某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
	C．	干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
	D．	常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

0 159449 159457 159463 159467 159473 159475 159479 159485 159487 159493 159499 159503 159505 159509 159515 159517 159523 159527 159529 159533 159535 159539 159541 159543 159544 159545 159547 159548 159549 159551 159553 159557 159559 159563 159565 159569 159575 159577 159583 159587 159589 159593 159599 159605 159607 159613 159617 159619 159625 159629 159635 159643 203614