7．下列判断错误的是( )A．常温下含有NA个NO2.N2O4分子的混合气体.降温至标准状况.其体积小于22.4 LB．相同条件下.1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C．标准状况——青夏教育精英家教网—

7．下列判断错误的是（　　）

	A．	常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L
	B．	相同条件下，1 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O₂
	C．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂充分反应后得到的气体分子数小于2N_A
	D．	在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

6．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe²⁺ NO₃^- I^-SO₄^2-		B．	MnO₄^- K⁺NO₃^-Na⁺
	C．	K⁺Al³⁺Cl^-SO₄^2-		D．	Mg²⁺SO₃^2-Br^-Ba²⁺

5．

分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．
试回答下列问题：
（1）D物质中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为氧化反应；
（3）反应④的化学方程式为CH₃CH₂C（CH₃）OHCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=C（CH₃）COOH+H₂O；
（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．

．

4．TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃═TOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O^2-）；将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应反应的电极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
方法二是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiO₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₁（1）+O₂（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiO₁．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O₂（g） CO₂（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g） TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=-243KJ•mol^-1
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动．

3．下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释
A	在密闭容器中加热CuO制1000℃	黑色固体变成红色固体	CuO受热分解得到单质Cu
B	将SO₂通入品红溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池	Al电极溶解	Al比Mg金属活动性强
D	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-

2．美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍．对此，有关说法不正确的是（　　）

	A．	碳氢化合物就是我们所说的烃
	B．	这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
	C．	从石油中可以获得重要的有机化工原料--乙烯
	D．	相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O₂越多

1．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
	B．	在强碱性溶液中，[Al（OH）₄]^-、HCO₃^-、Na⁺、Ca²⁺可能同时大量共存
	C．	铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
	D．	用量筒量取10．mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

20．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（2）分子式为C₁H₆O、与A互为同系物的同分异构体有3种．
（3）请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注意反应条件）CH₂=CHCH₃$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

19．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为2SO₂+O₂

2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X．X中S和O的质量比为2：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为负极，其电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；电池的总反应式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

18．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	含有NH₄⁺、Cl^-、H₊、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＜c（OH^-）
	B．	pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	0.1 mol/L 的Na₂S溶液中，c（OH）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	D．	pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH^-）=c（H⁺）

0 159439 159447 159453 159457 159463 159465 159469 159475 159477 159483 159489 159493 159495 159499 159505 159507 159513 159517 159519 159523 159525 159529 159531 159533 159534 159535 159537 159538 159539 159541 159543 159547 159549 159553 159555 159559 159565 159567 159573 159577 159579 159583 159589 159595 159597 159603 159607 159609 159615 159619 159625 159633 203614

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