氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）．
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式．
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	398	498
平衡常数K	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=；
②试判断K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃烧的方程式为4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH₃（g）的燃烧热．

如图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质．D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝．

请回答：
（1）I物质的化学式为．
（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为（用化学式表示）．
（3）写出反应?的化学反应方程式．
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象．
（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×10²³．写出A和E反应的化学方程式．

欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：
①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL；
③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V₂ mL．
请回答：
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由．
（2）

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度．

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①C、CO  ②AlCl₃、Al（OH）₃  ③N₂、NO  ④S、SO₂．

关于下列图示的说法正确的是（　　）

（2012?焦作一模）下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）