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C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，

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C表示的是（　　）

（2013?济南二模）姜黄素（C₂₁H₂₀O₆）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成踣线如下：
（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和．
（2）由B→C的化学方程式．反应A→B的反应条件（填序号）．
a．浓硫酸、加热  b．NaOH溶液、加热  c．银氨溶液、加热  d．NaOH乙醇溶液、加热．
（3）写出一种符合下列条件的 的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一氯取代物有2种  ②遇FeCl₃溶液显紫色③1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaoH．

（2013?济南二模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式．
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为．
（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂．晶体．氨分子中N原子的杂化方式为．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．
（4）NH₃的沸点比PH₃大，其原因是．

（2013?济南二模）对物质净化对生产生活很重要的意义．
（1）除去水中的 Ca^2-，Mg²⁺等阳离子，完成此目标可使用（填材料名称）．
（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是（填字母序号）．
A．NH₃    B．CH₄    C．CO₂    D．H₂
（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和，净化后的炉气进入（填设备名称）．
（4）煤的气化技术的主要产物是，将煤加’f以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为．

（2013?济南二模）纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生和反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除杂的步骤顺序a→→→→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是．
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在（填字母序号）中进行．
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是．
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反应的离子方程式．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是（填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸馏水．
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②．
③．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

（2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）400℃，1.01×10⁵Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO₂，（g）和0.3molO₂ （g），发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反应中n（SO₃）和n（O₂）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=；0到10min内用SO₂：表示的平均反应速率．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是（填序号）．

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O₂）相同
D．若500℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n（ SO₃）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na⁺，H⁺，SHO₃^-，SO₃^2-离子的浓度由大到小的顺序是
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为．阴极室的产物．

（2013?济南二模）工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃．的流程如下
已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃（S）+3C（s）

加热

2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）

加热

2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ?mol^-1
③反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）

加热

4Fe（s）+3CO₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃．时转移  mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃．溶液除去Cl₂，其离子方程式为：．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为．充分反应后温度降至以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃．
②将AlCl₃?6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填字母序号）．
①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=．

（2013?济南二模）下列有关说法中，不正确的是（　　）

（2013?济南二模）下列说法中，正确的是（　　）