下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应.过滤.洗涤.干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰.通过加热蒸馏.以除去乙醇中的少量水——青夏教育精英家教网——

下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al（OH）₃中混有少量Mg（OH）₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

（2009?韶关一模）我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（　　）

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的（　　）

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）

A．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→Na0H

B．Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃

C．Al→Al₂O₃→A1（OH）₃→NaAlO

D．Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

D．无法确定

下列叙述正确的是（　　）

A．金属钠着火，可用水扑灭

B．明矶水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用水的净化

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山

D．萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度

下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
①	青铜	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
②	铁红	盐酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
③	胆矾	碘酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
④	明矾	漂白粉	氯化钠	次氯酸	氯气

“纳米材料”是当代材料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂、军事科学及高新技术中．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1纳米为10^-9m），若将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性质是（　　）
①能全部透过半透膜②能全部透过滤纸③形成黑色浊液④形成无色透明溶液⑤具有丁达尔效应．

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