Question

标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：1

B．5：5：4

C．2：1：2

D．无法确定

Answer 1

分析：干燥纯净的氨气，含一半空气的氯化氢气体，这两个是一样的，他们都是

1

22.4

mol/L，因为每当溶解1L气体时会进入溶液是1L，此时溶质的物质的量是

1

22.4

mol，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的烧瓶根据反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃来进行计算．

解答：解：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：

5V 22.4

5V

=

1

22.4

（mol/L）；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水

1

2

，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：

2.5V 22.4

2.5V

=

1

22.4

（mol/L）；
二氧化氮与氧气体积比为

4

1

的混合气中NO₂体积为4V，
根据以下方程式恰好完全反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而且生成硝酸物质的量为

4V

22.4

（mol），
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：

4V 22.4

5V

=

0.8V

22.4

（mol/L）．
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：

1

22.4

：

1

22.4

：

0.8V

22.4

=1：1：0.8=5：5：4，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，根据物质的量浓度的计算公式进行计算．