已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．
试回答下列问题
（1）X的化学式为：；G的电子式为．
（2）写出下列反应的化学方程式
①               ②．
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为，电解质溶液为．
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H克，有关化学方程式为．

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是（　　）

在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）

（2012?太原二模）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

分子式为C₃H₄Cl₂链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（　　）

下列对有关实验的描述不正确的是（　　）

（2012?永州模拟）下列各组物质的分类正确的是（　　）

今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸．现要将该样品用结晶法提纯酒石酸．不同温度下二者溶解度如下表（二者共存时不相互影响）

温度（℃）	20	30	40	50	70	80
酒石酸溶解度（g）	18	25	37	65	81	98
琥珀酸溶解度（g）	7	11	16	36	51	71

（1）80℃时，溶解该样品，应加多少克水最合适（取10的整数倍）g．
（2）该混合液从80℃冷却到20℃时，能否析出纯酒石酸晶体？用具体数据说明原因．
（3）要使混合液尽可能多地析出纯酒石酸晶体，冷却温度最低为（取10的整数倍值）℃．此温度下能析出酒石酸g．

在接触法制硫酸排放的尾气，含有少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用．（本题中的气体体积均在标准状况下测定）
（1）将1m³的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，然后低温蒸干溶液，得到20.107g的固体（不含结晶水）．试分析所得固体的成分，以及各成分的物质的量．
（2）请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量．
（3）如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m³．问用石灰乳及氧气处理后，假设硫元素损失2%，理论上可得到多少质量的熟石膏（2CaSO₄?H₂O）？