题目内容
在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（ ）
分析：A、根据等体积等浓度混合时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解来分析；
B、由pH=7，可知c（OH-）=c（H+），再利用电荷守恒来分析；
C、混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶质来分析；
D、根据体积相等时若混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，应保证酸过量来分析．
B、由pH=7，可知c（OH-）=c（H+），再利用电荷守恒来分析；
C、混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶质来分析；
D、根据体积相等时若混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，应保证酸过量来分析．
解答：解：A、V1=V2，C1=C2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B、pH=7，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）=c（Na+），故B正确；
C、混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1C1=V2C2，故C正确；
D、V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则C1＞C2，故D正确；
故选A．
B、pH=7，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）=c（Na+），故B正确；
C、混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1C1=V2C2，故C正确；
D、V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则C1＞C2，故D正确；
故选A．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析和离子的浓度关系，明确酸碱混合后溶液中的溶质存在三种可能的情况是解答的关键，并注意利用弱电解质的电离和盐的水解来解答．
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)=x mol·L-1，c(
)=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V1（填“＞”“＜”或“=”）。
