某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题:(1)上述实验中的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Z——青夏教育精英家教网——

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中的化学方程式有

CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率

CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率

；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是

；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：

增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等

增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等

某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（　　）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
②	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
③	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
④	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

对于0.1mol/LNa₂SO₃溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应 2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是（　　）

A．c（x）=0.75mol/L

B．c（Y）=0.75 mol/L

C．c（z）=2.5mol/L

D．c（W）=0.82mol/L

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH^-）是（　　）

A．1×10^-13mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-12mol/L

下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是（　　）

A．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

B．Ca²⁺、HCO₃^-、Fe³⁺、NO₃^-

C．K⁺、OH^-、Cl^-、HSO₃^-

D．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（　　）

一定能加快反应速率的措施是（　　）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．增加反应物量

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（　　）

A．NH₃?H₂O

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH^-）增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大

0 15512 15520 15526 15530 15536 15538 15542 15548 15550 15556 15562 15566 15568 15572 15578 15580 15586 15590 15592 15596 15598 15602 15604 15606 15607 15608 15610 15611 15612 15614 15616 15620 15622 15626 15628 15632 15638 15640 15646 15650 15652 15656 15662 15668 15670 15676 15680 15682 15688 15692 15698 15706 203614