化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+O₂（g）．回答下列问题：
（1）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：．
（3）合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H₂（g）：△H=-285.8kJ?mol^-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₄（g）：△H=-890.3kJ?mol^-1．
已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl--NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式．
（5）生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显性，原因是（用离子方程式表示），使用时避免与物质合施．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-） c（Na⁺） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列（填序号）
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl．

（1）体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后，产生氢气的量（相同、盐酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入晶体．
可选择的晶体有：
（A） 纯碱   （B）烧碱   （C）胆矾   （D） 醋酸钠   （E） KHSO₄
（3）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

①在如图3所示的虚线框内连接合适的装置．
②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量．
③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视．滴定终点的现象是：．
（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果．
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果．
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果．

FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．则：
（1）气体为，红褐色沉淀为．
（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表示）．
（3）在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色，溶液显红色的原因是（写离子方程式）．
（4）将溶液加热观察到的现象为．
（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为．

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（　　）

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）