以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）请写出电解饱和食盐水制备氯气的化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
（2）工业上用电解饱和食盐水得到的产物来生产消毒液（主要成分是NaClO），其反应的化学方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

（1）15.6gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为，画出R^2-的离子结构示意图．
（2）

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O、

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H六种核素最多可以组成种水分子，现有22g由

2 1

H和

18 8

O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为个．

人体胃液中有胃酸（0.2%-0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制一定的范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
（1）请写出用“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式．
（2）患胃溃疡的病人不能服用“小苏打片”来中和胃酸，其原因是，而是服用胃舒平[其中含Al（OH）₃]，写出相应的离子方程式．

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.10mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.25mol?L^-1，c（Cl^-）=0.20mol?L^-1，则c（SO₄^2-）为（　　）

NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，下列说法中正确的是（　　）

（2012?上海模拟）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）