某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂为生成物）
（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目．

（2）上述反应中，被氧化的元素是，氧化产物是．
（3）当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是mol．

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出化学式：B，G．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）完成F与B 发生反应的化学方程式
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是；
若反应①是在常温条件下进行，A是．
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO₃
NaHSO₃
碳酸钠+少量醋酸
铁+硝酸银
（2）带有2个单位正电荷的粒子_Z^AX²⁺，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是；核外电子数是．
（3）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：；（用元素符号表示）

镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg₃N₂）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg₃N₂和HCl反应生成MgCl₂和NH₄Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH₃蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH₃的质量为0.51g，则镁带的质量为（　　）

将一定质量Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比可能为（　　）

有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是（　　）

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）

（2008?驻马店二模）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

（2010?娄底模拟）有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）