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（2012?信阳一模）关于Na
2
CO
3
和NaHCO
3
性质的说法不正确的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO
3
＜Na
2
CO
3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO
3
＜Na
2
CO
3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO
3
＜Na
2
CO
3
D．等物质的量的Na
2
CO
3
、NaHCO
3
分别与足量盐酸反应产生的CO
2
质量相同
（2012?信阳一模）已知X和Y能发生如下反应：X+Y═H
2
O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（ ）
A
B
C
D
X
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
Y
碱
酸
碱
碱性氧化物
A．A
B．B
C．C
D．D
（2012?信阳一模）氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是（ ）
A．H
3
O
+
的结构式为
B．氧与氟形成的化合物OF
2
中，氧元素的化合价为-2价
C．Na
2
O
2
的电子式为
D．在Mg
18
O晶体中，阴离子结构示意图可表示为
（2012?信阳一模）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．MgO、Al
2
O
3
的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．利用ClO
2
对自来水消毒主要是因为ClO
2
具有强氧化性
某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空
：
（1）如何检查B装置的气密性
用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl
2
并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象结论如下：
实验
序号
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
Cl
2
与水反应的产物有漂白性
II
氯水中加入NaHCO
3
粉末
有无色气泡产生
Cl
2
与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证C厂和B广的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br
-
的还原性强于Cl
-
．
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br
-
的还原性强于Cl
-
．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO
2
并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
②欲用D装置验证NO
2
与水的反应（此时c处于关闭状态），其操作步骤为
：
先关闭止水夹
ab
ab
再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
．
③试管丁中的NO
2
与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O
2
，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
0.045mol/L
0.045mol/L
（气体按标准状况计算）．
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
Fe（OH）
2
Fe（OH）
2
，J的结构式
O=C=O
O=C=O
（2）基于反应①原理的化学工业称为
氯碱工业
氯碱工业
，写出反应①的离子方程式：
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
（3）反应②的现象是
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
（4）写出反应③的化学方程式
FeC
2
O
4
△
.
FeO+CO↑+CO
2
↑
FeC
2
O
4
△
.
FeO+CO↑+CO
2
↑
（5）K溶液中加入Na
2
O
2
溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
214
214
g．
芳香化合物A、B互为同分异构体，分子式为C
11
H
12
O
4
； A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．
（1）写出E的结构简式
．
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式
．
（3）在化合物B、C、D、F、G、I中，互为同系物的是
C和F
C和F
．
（4）写出下列的反应方程式和反应类型
B与NaOH溶液反应的化学反应方程式
+3NaOH→CH
3
COONa+
+CH
3
CH
2
OH+H
2
O
+3NaOH→CH
3
COONa+
+CH
3
CH
2
OH+H
2
O
，反应类型
取代反应或水解反应
取代反应或水解反应
．
D与足量的银氨溶液反应的化学反应方程式
，反应类型
氧化反应
氧化反应
（5）E有多种同分异构体，请写出能满足下列3个条件的所有同分异构体的结构简式
：
①能发生银镜反应，②苯环上的一溴代物有两种，③不存在一0-0-键．
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为
Al-3e
-
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al-3e
-
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
．
（3）A
2
和B
2
在工业上可合成一种重要的原料BA
3
．
①下列的措施有利于提高B
2
的转化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA
3
液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA
3
，反应达到平衡时，吸收Q
1
kJ的能量；乙中充入
1mol B
2
和3mol A
2
，反应达到平衡时，放出Q
2
kJ的能量；则合成BA
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
高温高压
催化剂
2NH
3
（g），△H=-（Q
1
+Q
2
）kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）
高温高压
催化剂
2NH
3
（g），△H=-（Q
1
+Q
2
）kJ/mol
．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA
3
，乙中充入1mol B
2
和3mol A
2
，当反应都达到平衡时，BA
3
的体积分数甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H
+
）=
10
a-14
mol/L
10
a-14
mol/L
，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
c（NH
4
+
）＞c（NO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（NH
4
+
）＞c（NO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
（5）用D
2
C
2
在酸性条件下处理含CN
-
的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0
2
等物质，请写出该反应的离子方程式
5Na
2
O
2
+2CN
-
+12H
+
=2CO
2
↑+N
2
↑+10Na
+
+6H
2
O
5Na
2
O
2
+2CN
-
+12H
+
=2CO
2
↑+N
2
↑+10Na
+
+6H
2
O
．
（2010?唐山模拟）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N
2
O
4
、NO
2
）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO
3
和NaNO
2
，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）
A．0.3mol
B．0.4mol
C．0.5mol
D．0.6mol
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH
-
-4e
-
=O
2
↑+2H
2
O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
0
15279
15287
15293
15297
15303
15305
15309
15315
15317
15323
15329
15333
15335
15339
15345
15347
15353
15357
15359
15363
15365
15369
15371
15373
15374
15375
15377
15378
15379
15381
15383
15387
15389
15393
15395
15399
15405
15407
15413
15417
15419
15423
15429
15435
15437
15443
15447
15449
15455
15459
15465
15473
203614
关 闭
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物理
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生物
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试卷汇总
练习册解析答案
+3NaOH→CH3COONa+
+CH3CH2OH+H2O
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）