下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合:c（N）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（HC）＞c（C）＞c（H2CO3）

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1NaOH溶液:c（C）＞c（HC）＞c（OH-）＞c（H+）

D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c（HC）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）

某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。

（3）实验①和②的目的是 。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。

（4）实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图像能够得出的实验结论是 。

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。

（2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。

②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。

③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 。

（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）。

a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ： ；Ⅱ： 。

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 。

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 。

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。

【化学——选修5：有机化学基础】

有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；

②R—CH===CH2 R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________。

（2）E的结构简式为__________________________。

（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。

（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。

已知:CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3 kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+ 2H2（g） ΔH=+75 kJ·mol-1

①反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是 。

②合成甲醇的主要反应是:2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下:

比较此时正、逆反应速率的大小:v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。

③在一恒容密闭容器中,要提高反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率,可以采取的措施是 。

a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度

d.加入H2

e.加入惰性气体

f.分离出甲醇

（2）以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池 极,电极反应式为 。

②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为 （标况下）。

化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

下列有关说法正确的是

A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C.常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）

D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）