下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素①在元素周期表中所处的位置是 。

（2）上述7中元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是 。

（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。

（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是 。

（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是 。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。

某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。

制备：下列是该小组同学设计制备乙酸乙酯的实验装置。回答下列问题：

（1）仪器A的名称 ，装置中长导管的主要作用是 ；

（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是 ；分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

（3）a试剂最好选用 ；b试剂最好选用 。

（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是

A．过滤、分液 B．萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏 D．过滤、蒸发

（5）讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是 。

已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B的官能团的名称是 ，G是一种高分子化合物，其链节是 。

（2）由A生成F的反应类型是 反应，B生成C的化学方程式是 。

（3）B和D反应生成E的化学方程式是 ，该反应类型是反应 。

（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是 （保留四位有效数字）。

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是 。

（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______；

（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。

化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

（1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。

A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变

C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变

（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。

化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）

A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键

下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是

鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）

A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50

依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准中正确的是（ ）

A．酸：能否与金属反应放出氢气

B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键

D．酸性氧化物：能否与碱反应

某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）

A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H22