下列说法正确的是

A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼

B．[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2

C．酸性：H3PO4＜H3PO3

D．手性分子CH2=CH（CH2OH）COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示．则x值为

A．8 B．12 C．24 D．60

铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（A试剂有挥发性）：

（1）操作过程中的试剂：A是______________盐酸、过滤

，B是______________；氢氧化钠、过滤

；；

（2）溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________；

（3）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________；

（4）如果A、B试剂互换，则C02应换为____________试剂，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（写化学式）。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力

（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。

①H2Se的晶体类型为__________________；

②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶体

；；

（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度

为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3

；

②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

。。。

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）．

（1）仪器A的名称分别是____________________________________；

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①按图组装好仪器后，______________________检查装置气密性，连接好装置

；

②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是____________

（用含a、b、c的式子表示）．

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是______________；

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（从e口鼓入空气，D中锥形瓶中装入样品溶液，用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )。

A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿

下列各组微粒中，属于同位素的是( )

A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. 、 D. H、D、T