某Mg-Al合金放入足量HCl溶液中，生成H₂的体积在标准状况下是2240 mL，同质量该Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H₂的体积在标准状况下是2016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是

将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：________________________。
(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
__________________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液（假定溶液体积等于水的体积）。
①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为____________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此种配比当x=1时，试确定y的数值。

有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______g/mol （保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_______L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________。

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________
(2)³⁰Si的原子的中子数为_________；SiO₂的晶体类型为__________________
(3)Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为__________________。

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算： （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式______。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为 6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O，NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。
计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0. 50 mol/L的
HCl溶液中和，则该生成物的成分是