用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体

B．利用装置②制各并收集乙烯

C．用装置③除去氯气中的少量氯化氢

D．用装置④制取无水MgC12

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

c．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

D．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

D．d点所示溶液中存在：c（Cl一）＋c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）

用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C．化合物乙中一定只有共价键

D．X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO3 —→ 3＋8NO↑＋7H2O

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是

（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为 ；实验中，氮氧化物废

气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸收的两个方程式：

；

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。

用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是

（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是

（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②③：

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）

a．NaOH溶液 B．铁粉 c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。

请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

I、（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CaC204)= mol·min－1；

若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，

将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，

请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,

NaH2P04, Na2HP04溶液，则它们pH最大的是 （填化学式，下同），pH最小的是

（5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为

III．（6）取一定量主要含有I－、 Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 。

【化学—选修2:化学与技术】

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3

再生Fe(OH)3的化学方程式是 含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为

例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

。解释该反应在温度升高后能发生，

而低温时不易发生的原因

（2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是 （多选扣分）

a．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 c艘喊中和原理

（4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·

（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在 左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为