15 g金属钠跟水完全反应.得到100 mL 溶液.试计算, (1)生成的气体在标准状况下的体积.(2)反应后所得溶液的物质的量浓度.——青夏教育精英家教网——

1.15 g金属钠跟水完全反应，得到100 mL 溶液，试计算；
(1)生成的气体在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。

10g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H₂的体积为6. 72 L(标准状况下)，求：
(1)合金中Al的质量分数。
(2)生成物NaAlO₂的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H₂的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量。
(2)参加反应的Zn物质的量。
(3)参加反应的Zn的质量。

现加热5.00 g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，产生标准状况下CO₂气体体积为112mL，则原混合物中Na₂CO₃的质量为

A.3.38 g
B.4.16 g
C.4.58 g
D.4.41 g

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c( Mg²⁺)为0.2 mol/L，c(Cl^-)为1.3 mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

[ ]

A. 40 mL
B. 72 mL
C. 80 mL
D. 128 mL

有一镁铝合金，加入适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2:1
B．4:1
C．1:1
D．1:2

有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是

A．1000 mL
B．500 mL
C．100 mL
D．1 500 mL

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入 100 mL浓度为1．0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是

A. 11.2 g
B. 5.6 g
C. 2.8 g
D. 1.4 g

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

A．2：3
B．3：2
C．1：2
D．1：1

把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

[ ]

A. 70%
B. 52.4%
C. 47.6%
D. 30%

0 14855 14863 14869 14873 14879 14881 14885 14891 14893 14899 14905 14909 14911 14915 14921 14923 14929 14933 14935 14939 14941 14945 14947 14949 14950 14951 14953 14954 14955 14957 14959 14963 14965 14969 14971 14975 14981 14983 14989 14993 14995 14999 15005 15011 15013 15019 15023 15025 15031 15035 15041 15049 203614