NH3↑+H2O
=3时，若两溶液同时升高温度，则
减小镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知 ：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 4.1 | － |
Fe（OH）3 | 3.5×10－38 | 2.2 | 3.5 |
Fe（OH）2 | 1.0×10－15 | 7.5 | 9.5 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 6.4 | 8.4 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为； ；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作 s。（已知F=96500C/mol）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是 ；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀
和沉淀 （填化学式）。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过
（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案 。
②滤液III中溶质的主要成分是 （填化学式）；气体I为 ，判断依据是 。
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol
[化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：
成分 | NaCl | Mg（OH）2 | CaCO3 | BaSO4 | SiO2等不溶于酸的物质 |
质量分数（%） | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式 。
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是 。
（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。
（4）步骤II操作是_______________，
（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。
A．加压干燥器 B．蒸馏塔 C．离心机 D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是 。