A. Cu(OH)₂     
B. 3Cu(OH)₂·CuSO₄     
C. Cu(OH)₂·Na₂SO₄     
D. Cu(OH)₂·NaOH

A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.6 g

[     ]

A.Na₂CO₃
B.Na₂O₂ Na₂CO₃
C.NaOH Na₂CO₃
D.Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

A．11.2g          
B．5.6g           
C．2.8g         
D．无法计算

A.甲=乙         
B.甲>乙          
C.甲<乙          
D.无法确定

A.3.75mL   
B.7.5mL    
C.8.75mL    
D.10.5mL

A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO₄
B．OA段产生的气体是NO，BC 段产生的气体是H₂
C．原混合酸中NO₃^-的物质的量共为0.4 mol
D．原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为5 mol/L

方案乙：  

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g  
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ = 2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：   
Fe³⁺ +CuCl=Fe²⁺ +Cu²⁺ +Cl^- ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺     通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B．所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25 mol
C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

A.失去的电子数：M >N
B.生成H₂的反应速率：M >N
C.a、b两点时所消耗金属的质量：M >N
D.消耗HCl的物质的量：M >N